بحث كامل يخص الأحماض و الأسس

السلام عليكم و رحمة الله تعالى و بركاته

لطلاب السنة الثانية الشعب العلمية و كل من يحتاج معلومات حول الأحماض و الأسس إليكم هذا البحث الرائع و الكامل.


الأحماض والاسس
________



الأحماض هي المواد التي تتفكك في المحلول المائي لتعطي بروتونات.
_____

الاسس هي المواد التي تتفكك في المحاليل المائية لتعطي أيونات الهيدروكسيد، أو التي تتفاعل مع البروتونات المائية.


المواد المترددة: هي المواد التي تحمل خواص الحمض والقاعدة معاً.


الملح هو المادة الناتجة من تفاعل حمض مع اساس.
_________________________

نظريات الأحماض والاسس:
__________
لافوازيه (1777 م): اقترح أن الأحماض تحتوي أكسجين

ديفي
(1816 م): اكتشف أن حمض الهيدروكلوريك (HCl) لا يحتوي على الأكسجين، فهذا
يعني قصور نظرية لافوازيه. واقترح ديفي أن الأحماض تحتوي على هيدروجين.


ليبج (1838م): عرف الحمض بأنه المركب الكيميائي الذي يحتوي على الهيدروجين الذي يمكن أن يحل محله عنصر فلزي.


وهناك ثلاث نظريات حديثة لتعريف الحمض والقاعدة، هي نظرية أرينيوس ونظرية برونشتد-لوري ونظرية لويس.


ويمكن المقارنة بين النظريات الثلاث لتعريف الأحماض والقواعد في الجدول التالي:
__________________________________________________
تعريف الاسس__مادة تذوب في الماء وتتفكك معطية أيون هيدروكسيد_
تعريف الحمض ___مادة تذوب في الماء وتعطي أيون الهيدروجين(بروتون)
النظرية__ أرهينوس
_____________________________________________________تعريف الاسس____مادة تستقبل بروتون أو أكثر
تعريف الحمض____ مادة تمنح بروتون أو أكثر
النظرية___برونشتد-لوري
____________________________________________________
_تعريف الاسس____مادة تمنح زوج أو أكثر من الإلكترونات
تعريف الحمض_____ مادة تستقبل زوج أو أكثر من الإلكترونات
النظرية__لويس
_____________________________________

وتنقسم الأحماض حسب طبيعتها إلى قسمين:
____________________

ـ الأحماض العضوية: يتكون جزيء هذه الأحماض من عناصر الهيدروجين والكربون
والأكسجين، ويمكن تقسيم هذه الأحماض حسب عدد مجموعات الكربوكسيل في الصيغة
الكيميائية إلى الأقسام التالية: أحادية الكربوكسيل وثنائية الكربوكسيل وثلاثية الكربوكسيل وعديدة الكربوكسيل.

ب
ـ الأحماض المعدنية (غير العضوية).تقسم هذه الأحماض بدورها حسب عدد أيونات
الهيدروجين التي تعطيها الصيغة الكيميائية للحمض في أي مذيب مناسب كالماء
إلى:

أحادية البروتون وثنائية البروتون وعديدة البروتون.
- تحضير الأحماض:
في الصناعة:
أ ـ تحضر الأحماض ثنائية العنصر غالباً بالاتحاد المباشر بين الهيدروجين والعنصر اللافلزي ثم إذابة المركب الناتج (غاز) في الماء.
ب
ـ تحضر الأحماض ثلاثية العنصر (الأكسجينية) بالاتحاد المباشر بين الأكسجين
والعنصر اللافلزي للحصول على أنهيدريد الحمض ثم إذابته في الماء.


في المختبر:
_______
يمكن تحضير الحمض الأقل ثباتاً بتفاعل ملحه مع حمض أكثر ثباتاً.


طرق أخرى:
________
أ _ التحليل المائي لهاليدات اللافلزات وبعض الفلزات.
ب _ أكسدة العناصر اللافلزية في محلول مائي خال من القلويات.[/b]


- تحضير الأملاح:
توجد عدة طرق لتحضير الأملاح منها:
__________________
(1) الاتحاد المباشر بين العناصر المكونة للملح.
(2)
بالنسبة للأملاح التي تذوب في الماء فإنها تحضر بتفاعل الحمض المخفف مع
الفلز أو أكسيده أو كربوناته. وكذلك مع هيدروكسيد الفلز أو كربوناته.
(3)
بالنسبة للأملاح التي لا تذوب في الماء فتحضر بالتبادل المزدوج وبالترسيب
وعادة تستخدم نيترات الفلز المراد تحضير ملحه مع ملح الصوديوم الذي يحتوي
على الشق الحمضي للملح المطلوب فيترسب الملح الذي لا يذوب في الماء ويفصل
بالترشيح.


وتقسم القواعد إلى عدة مجموعات كالتالي:
أ ـ أكاسيد وهيدروكسيدات العناصر الفلزية للمجموعتين (IIA-IA) من الجدول الدوري وهي قابلة للذوبان في الماء:
ب ـ أكاسيد وهيدروكسيدات العناصر الفلزية التي لا تذوب في الماء.
جـ ـ المركبات الهيدروجينية لبعض عناصر (VA) من الجدول الدوري.
د ـ الأمينات العضوية والقواعد النيتروجينية.


*
ويمكن تقسيم القواعد بالنسبة لعدد مولات أنيونات الهيدروكسيد التي تعطيها
الصيغة الكيميائية للقاعدة عند ذوبانها في الماء إلى أحادية الحمضية
وثنائية الحمضية وثلاثية الحمضية وعديدة الحمضية.


- الخواص العامة للأحماض والقواعد:
_________________
أ- معظم الأحماض تذوب في الماء وتكوَّن محاليل مخففة، ولها طعم حامض.

ب- بعض الأحماض خصوصاً المركزة مثل حمض الكبريتيك تأثيرها متلف وحارق لجلد الإنسان والملابس

جـ
تؤثر محاليل الأحماض والقواعد على بعض الصبغات فتغير من ألوانها، فمثلاً
تؤثر الأحماض في صبغة تباع الشمس فتغير لونه إلى اللون الأحمر وكذلك تؤثر
القواعد في صبغة تباع الشمس فتغير لونه إلى الأزرق.

د ـ تتفاعل الأحماض المخففة مع الفلزات التي تسبق الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية وينتج ملح الحمض ويتصاعد غاز الهيدروجين

هـ تتفاعل الأحماض مع القواعد وينتج ملح الحمض والماء غالباً.

و-تتفاعل الأحماض مع أملاح الكربونات والكربونات الهيدروجينية وينتج ملح
الحمض وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون ز- تتفاعل محاليل القواعد القلوية مع
أملاح الأمونيوم وينتج ملح وماء وغاز الأمونيا ذو الرائحة المميزة، وهذا
يستخدم للكشف عن أملاح الأمونيوم.


حـ - تتفاعل بعض القواعد مع الأملاح وينتج هيدروكسيد الفلز وملح.


ط- تتميز هيدروكسيدات بعض الفلزات بصفة التردد حيث يمكنها التفاعل مع
الأحماض كقواعد ومع القواعد كأحماض منتجة ملحاً وماء. مثل هيدروكسيد
الخارصين وهيدروكسيد الألومنيوم.

والجدول التالي يبين الأحماض القوية والقواعد القوية الشائعة:
الأحماض القوية

الصيغة _________الأســــم
______________________
HCl_______ حمض الهيدروكلوريك
HBR________ حمض الهيدروبروميك
HI ________حمض الهيدرويوديك
HClO4_______ حمض البيركلوريك
HNO3______ حمض النيتريك
H2SO4______ حمض الكبريتيك

القواعد القوية

الصيغة _____الأســــم
____________________
NaOH____ هيدروكسيد الصوديوم

KOH _____هيدروكسيد البوتاسيوم

Ca(OH)2____ هيدروكسيد الكالسيوم
Ba(OH)2______ هيدروكسيد الباريوم
Sr(OH)2____ هيدروكسيد الإسترانشيوم


الألكانات:
هي
مركبات هيدروكربونية أليفاتية مشبعة، وتُعد هذه المركبات أقل المركبات
الهيدروكربونية نشاطاً في الظروف العادية، ولذلك سميت قديماً البارافينات
(أي قليلة الميل للتفاعل).


الجدول التالي يُوضح الصيغ الجزيئية والتركيبية وأسماء الألكانات العشرة الأولى ودرجات غليانها:

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
والاشكال التالية تبين نماذج للمركبات الأولى للالكانات.


تسمية الألكانات:

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]


تسمى
المركبات العضوية حسب نظامين، التسمية الشائعة والتي قد تختلف من مكان إلى
آخر، وتسمية دولية محددة تبعاً لنظام الإيوباك والتي تعتمد على اسم
الألكان.


والألكانات قد تكون غير متفرعة كما مر معنا أو متفرعة أي تحتوي على مجموعات جانبية كما في الصيغتين التاليتين:


قواعد تسمية الألكانات حسب الأيوباك


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]


1 ـ نحدد أطول سلسلة متصلة من ذرات الكربون.
_______________________________

2 ـ نرقم ذرات الكربون في هذه السلسلة من أحد طرفيها إلي الطرف الآخر بحيث تأخذ ذرة الكربون المتصلة بالمجموعة الجانبية أصغر رقم.


3 ـ نحدد المجموعة أو المجموعات من حيث موقع إتصالها بالسلسلة.


4 ـ نكتب الرقم الدال على موقع اتصال المجموعة الجانبية بالسلسلة ثم اسم المجموعة، ويتم الفصل بين الرقم والاسم بخط قصير.

5
ـ في حالة وجود أكثر من مجموعة جانبية مثل ميثيل (- CH3) وإيثيل (- C2H5)
فإن أولوية كتابة المجموعة برقمها تتم طبقاً للترتيب الأبجدي أي إيثيل قبل
ميثيل.[/b]



[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]