تماربن متنوعة في الفيزياء

الأحماض والأسس -
تمرين 1 :
1- كبريت الهيدروجين هو حمض غازي سريع الذوبان في الماء . اكتب معادلة انحلاله .
2- نحضر محلولا لهذا الحمض وذلك بإذابة 224 ملل من هذا الحمض في 100 ملل من الماء المقطر في الشرطين النظاميين .
ا- احسب التركيز المولي ثم الكتلي للمحلول المتحصل عليه .
ب- استنتج التركيز المولي لهذا المحلول بشاردتي الهيدرونيوم والكبريت.

تمرين 2 :
1- محلول للصود حجمه v1 = 50 ملل و له 12 = PH . ألقينا فيه كتلة m معينة من البوتاس الكاوي فحصلنا على محلول أساسي PH له يساوي 13 .
ا- احسب قيمة m . ب- احسب مولارية المحلول بشوارد الصوديوم والبوتاسيوم .
2- ما هو حجم محلول حمض كلور الماء 2 v ذي ال 2 = PH , واللازم لتعديل حجم مماثل ل 1 v تعديلا تاما ؟. استنتج التركيز المولي للمحلول الناتج بجميع شوارده .

تمرين 3 :
نحصر محلولين حمضيين S1 , S 2 , وذلك بإذابة 0.365 غ من حمض كلور الهيدروجين في 100 ملل من الماء , و 0.49 غ من حمض الكبريت في 100 ملل من الماء على الترتيب .
باعتبار أن الحمضين قويين أوجد :
ا- التركيز المولي لكل محلول .
ب- تركيز شاردتي الهيدرونيوم في كل محلول , وكذلك PH هذا المحلول .
جـ- تركيز المصعديتين ( الشاردتين السالبتين ) الموافقتين لكل محلول .

تمرين 4 :
1- نحضر محلولا لحمض كلور الماء بإذابة 3.65 غ من غاز كلور الهيدروجين في لتر من الماء , فتكون مولاريته بشوارد الهيدرونيوم هي mol/l 0.1 . إذا كانت مولارية هذا المحلول بشوارد الهيدروكسيد هي
-13 10 مول / لتر . المطلوب :
احسب عدد المولات المتشردة , ثم استنتج بأن حمض كلور الماء قوي .
2- نضيف مقدار 10 ملل من المحلول السابق إلى 10 ملل من محلول صود مولاريته بشوارد الهيدروكسيد هي 0.15 مول / لتر .
ا- بين طبيعة المزيج الناتج ؟. ب- احسب مولارية المحلول الناتج بشوارد الكلور والصوديوم والهيدروكسيد .

تمرين 5 :
نحضر محلولا لحمض الكبريت وذلك بإذابة مقدارg 9.8 من حمض الكبريت النقي في 100 ملل من الماء المقطر.
1- احسب مولارية المحلول المتشكل بشوارد الكبريتات والهيدرونيوم .
2- نعامل مقدار g 2.7 من الألمنيوم معاملة كاملة بواسطة حجم معين من هذا المحلول .
ا- احسب مقدار الحجم المستعمل ؟.
ب- احسب كتلة الملح الناتج ؟
جـ- احسب مولارية المحلول الناتج بشوارد الألومنيوم والكبريتات .
3- يعدل مقدار 10 ملل من المحلول السابق ب 30 ملل من محلول الصود . احسب كتلة الصود النقي المنحلة في لتر من محلوله .

تمرين 6 :
نحل مقدار mol 0.01 من غاز HCl في لتر من الماء درجته c0 25 .
يعطي قياس PH المحلول القيمة 2 :
1- احسب تراكيز الأنواع الكيميائية المتواجدة في المحلول , وبين أن هذا الحمض قوي .
2- نحضر محلولا مائيا بإذابة مقدار 0.005 مول من غاز كلور الهيدروجين مع 0.01 مول من غاز النشادر في لتر من الماء المقطر .
ا- عبر عن التفاعل الكيميائي الحادث داخل المحلول .
ب- استنتج تراكيز الأنواع في هذا المحلول .


تمارين حول الأكسدة والإرجاع
تمرين 1 :
أعط تفسيرا الكترونيا لتفاعلات الأكسدة والإرجاع التي تحدث فيما يلي :
1- احتراق الصوديوم حتى الانصهار بغاز ثنائي الأكسجين .
2- احتراق المغنيزيوم وتشكل أكسيد المغنيزيوم الشاردي البنية .
3- تفاعل الحديد مع غاز الكلور .

تمرين 2 :
ا- نغمس صفيحة نحاس في 50 ملل من محلول نترات الفضة ذي المولارية mol /l 0.2 بشاردة الصوديوم فنشاهد ترسب الفضة على الصفيحة وتلون المحلول بالأزرق , كدليل على تشكل شوارد النحاس الثنائية .
ب- نغمس الآن صفيحة توتياء في 50 ملل أخرى من محلول كبريتات النحاس ذي اللون الأزرق مولاريته بشوارد النحاس هي mol /l 0.2 , فنشاهد بعد مدة ترسب طبقة حمراء من النحاس على الصفيحة واختفاء تدريجي للون المحلول . المطلوب :
1- تفسير التفاعل الأول على ضوء أعداد التأكسد وحساب مولارية المحلول الناتج بشوارد النحاس الثنائية .
2- تفسير التفاعل الثاني وحساب كتلة التوتياء المتفاعلة .
3- مقارنة عنصري النحاس والزنك .

تمرين 3 :
نعالج قطعة نحاس كتلتها g 6.4 معالجة تامة , وذلك بإضافة محلول حمض الآزوت الممدد الذي تركيزه
mol /l 0.1 , فنشاهد انطلاق غاز أول أوكسيد الآزوت NO عديم اللون والناشئ عن إرجاع شاردة النـتـرات , كما نشاهد تلون المحلول باللون الأزرق دلالة على تكون شوارد النحاس الثنائية .
1- اشرح تفاعلات الأكسدة والإرجاع الحادثة .
2- استنتج حجم المحلول المستعمل . Cu = 64 g .
3- احسب حجم الغاز المنطلق في الشرطين النظاميين .

تمرين 4 :
نضيف بزيادة برادة الحديد إلى كأس يحتوي على 20 ملل من محلول كلور الحديد الثلاثي ذي اللون البرتقالي الذي مولاريته بشوارد الكلور هي mol /l 0.3 .
فنشاهد بعد مدة تلون المحلول باللون الأخضر , كدلالة على تشكل شوارد الحديد الثنائية .
1- اشرح التفاعلات الحادثة واكتب المعادلة الإجمالية للتفاعل .
2- استنتج كمية الحديد المتفاعل , وكذلك كتلة الملح المتشكل .

تمرين 5 :
يوضع في أنبوب اختبار خليط من أكسيد النحاس الثنائي ( g 8 ) وفحم الخشب ( g 1.2 ) , ويسخن الخليط للدرجة 0 c 500 , فيلاحظ انتشار غاز ثاني أكسيد الكربون وترسب النحاس .
1- بين أن التفاعل هو أكسدة إرجاعية . أعط المعادلة النصفية الموافقة .
2- أعط جدول تطور التفاعل , ثم ارسم بيان تقدم المتفاعلين .

تمرين 6 :
نضع في كأس مقدارا معينا من محلول كبريتات الحديد الثنائي , ونضيف له بوفرة محلولا لحمض الآزوت , ونسخن بلطف . نلاحظ أن السائل يصبح أصفرا مما يدل على تحول شوارد الحديد الثنائية إلى ثلاثية .
المطلوب : شرح التفاعلات الحادثة , علما أن الشاردة - N03 ترجع إلى NO .