تمارين في الفيزياء للسنة ..2..ثانوي

التمرين الأول :(05نقاط)
1) أكمل ما يلي : المؤكسد هو: .............. والمرجع هو: .............. الأكسدة هي: ....................
الحمض هو: ............... الأساس هو : ............... الإرجاع هو: ...............
- أجب بصح أو خطأ مع التعليل :
كمية المادة لحجم مقداره L5,64 من غاز CO2 في الشرطين النظاميين هي : mol , 0,20mol 0,25mol, 0,3 تعطى O=16g/mol , C=12g/mol
- في الغاز المثالي يكون عدد المولات هو : n = RT/PV
- الناقلية هي : [iX]δ L/S =R =K.Σλi = G = I/U وتقدر بالأوم (Ω).

التمرين الثاني :(05نقاط):
نهدف إلى معايرة محلول ثنائي اليود (I2) تركيزه C1 بمحلول ثيو كبريتات الصوديوم (2Na+ +S2Oˉ² 3 ) الذي تحصلنا عليه من بلوراته الصلبة ذات الصيغة (Na2S2O3)
1- أحسب كتلة بلورات ثيو كبريتات الصوديوم الصلبة الواجب إذابتها في الماء ، حتى نحصل على محلول ثيوكبريتات الصوديوم ، حجمه 100mL وتركيزه mol/L C2 = 5.10ˉ².
2- نبدأ المعايرة بوضع حجم V1= 20mL من محلول (I2) في البيشر وفي السحاحة نضع محلول ثيو كبريتات الصوديوم
نبدأ عملية التسحيح ، نلاحظ أننا نحصل على التكافؤ عندما نسكب حجماV2= 15,6mL من السحاحة.
أ- أكتب المعادلتين النصفيتين للأكسدة والإرجاع ، واستنتج المعادلة الاجمالية للأكسدة الإرجاعية
ا-انشئ جدول التقدم ثم أحسب التركيز C2 محلول ثنائي اليود (I2)
تعطى: M(Na)= 23g/moL ، M(S)= 32g/moL ، M(H)= 1g/moL ، M(O)= 14g/mol
الثنائيتان مؤكسد/مرجع : (aq ) ²6 S4Oˉ/ (aq ) 3S2Oˉ² ، aq))I 2(aq) / I ˉ .
التمرين الثالث:(05نقاط)
نمزج حجما Va= 400 mL من (S1)من محلول حمض الخل الذي صيغته
CH3 COOH (aq) تركيزه Ca=10ˉ² mol/L
مع حجما Vb من (S2)من محلول النشادر NH3 (aq) ، تركيزه Cb= 8.10ˉ³ mol/L
1-أ- أكتب المعادلتين البروتونيتين النصفييتين للثنائية (حمض/ أساس) لكل محلول .ثم استنتج معادلة التفاعل الاجمالي الحادث بين (S1) و(S2) .
2- ما هو الحجم Vb الواجب سكبه حتى نحصل على نقطة التكافؤ ?
3- إذا فرضنا أننا استعملنا حجما V'b=250mL من (S2) بالاستعانة بجدول التقدم . حدد :
أ- المتفاعل المحد .
ب- تركيب المزيج عند نهاية التفاعل .
ج- التركيز الجديد للمركب المتبقي
تعطى الثنائيتين: حمض/ أساس NH3/NH +4 CH3COOH CH3COO-/

التمرين الرابع :
المنظف التجاري (Déboucheur de canalisation) و المستخدم لإزالة انسداد قنوات الصرف هو محلول مركز(S0) لهدروكسيد الصوديوم (Na+(aq) + OH–(aq) ) . تحمل البطاقة الملصقة على قارورته المعلومات التالية :
الكتلة الحجمية : = 1.41 g / cm3 ρ = .كل100 g من (S0) تحتوي على30 g من NaOH .
1- لتّأكد من هذه المعلومات أخذنا 10 mL من المحلول S0 و وضعها في حوجلة عيارية سعتها800 mL ثم أكملنا الحجم بالماء المقطر حتى خط العيار فتحصلنا على محلول (S1 ) .
أ ) كيف تسمى العملية السابقة ؟
ب) حسب مفهوم برونستد – لوري هل المنظف التجاري (S0) محلول حمضي أم قاعدي ؟
جـ) بالاعتماد على بطاقة المعلومات أحسب :
• كتلة 1 L من المحلول التجاري S0 .
• كتلة هدروكسيد الصوديوم الموجودة في 1 L من المحلول التجاري S0 .
• التركيز المولي لهيدروكسيد الصوديوم في المحلول التجاري S0 ، علما أن M ( NaOH ) = 40 g / mol .
2- وضعنا حجما 10,0 mL V = من المحلول (S1 ) في كأس مضافا إليه حوالي 200mL من الماء المقطر ثم غمرنا في المزيج خلية جهاز قياس الناقلية . قمنا بعد ذلك بمعايرة المحلول (S1 ) بمحلول لحمض الكلور ذي التركيز المولي CA = 1,0  10-1 mol.L-1 .
أ ) أكتب معادلة انحلال حمض الكلور (HCl ) في الماء موضحا الثنائيتين) أساس/حمض ) الداخلتين في التفاعل .
ب) التحول الكيميائي الحادث بين المحلول الحمضي والمحلول الأساسي يمكن نمذجته بالمعادلة :
( Na+(aq) + OH–(aq) ) + ( H3O+(aq) + Cl–(aq) ) 2H2O + ( Na+(aq) + Cl–(aq) )
هل هذا التفاعل يمكن اعتباره تفاعل أكسدة إرجاع ؟ ولماذا ؟
3- إن معالجة نتائج المعايرة بنظام خاص سمح برسم النقاط الموضحة في الملحق ( صفحة -3 ) و التي تمثل تغيرات الناقلية النوعية  للمزيج الناتج بدلالة حجم الحمض VAالمضاف .
أ ) كيف تفسر تغير ناقلية المزيج في البيشر أثناء المعايرة و الذي يظهره المنحنى البياني f (VA)  = ؟
ب) ما هي الأفراد الكيميائية المتواجدة في البيشر عند نقطة التكافؤ ؟
جـ ) حدد بيانيا الحجم المضاف VE عند نقطة التكافؤ ( يطلب توضيح الطريقة برسم المنحنى البياني f (VA)  = على الملحق الذي يعاد مع ورقة الإجابة ) .
د) أحسب التركيز المولي Cb للمحلول (S1 ) .
هـ) استنتج التركيز المولي C0 للمحلول التجاري الأصلي .
4- هل المعلومات المدونة على البطاقة صحيحة ؟ .
التمرين الخامس

أجب بملأ الفراغات التالية:
*تكون الجزيئات......... في الغاز ذلك مما يسمح لها بحركة ................. كبيرة مقارنة مع ..............في حالة السائل.
يطبق الغاز..........ضاغطة على ...........الملامس له نتيجة............. بين جزيئات الغاز و السطح الملامس له.
*ينص قانون بويل ماريوط على أن جداء ............مع..........ثابت دوما إذا كانت .....................ودرجة حرارته ....................
* ينص قانون .............على ان النسبة بين ضغط غاز ودرجة حرارته المطلقة ..............اذا كان ................و............ثابتين.
* ينص قانون غي لوساك على ان ................غاز يتناسب مع درجة حرارته ................اذا كان ضغط الغاز ............و......................ثابتة.
* يساوي الضغط الجوي ........Hg أو.......KPa أو .....1.

التمرين السادس

تنحل عينة من غاز كلور الهيدروجين تشغل الحجم V = 0.026L في 200 cm3 من الماء عند درجة t = 40oC وتحت ضغط ..2 Bar
1- أحسب التركيز المولي للمحلول C .
2- أحسب الناقلية النوعية للمحلول (H3O++Cl- )
3- احسب الناقلية G اذا علمت ان S= 1.0 cm2 L= 1.5 cm
تعطى :

التمرنين السابع
محلول كلور الكالسيوم المقترح في حقنة زجاجية سعتها 10 ml تحتوي على 1 g من CaCl2xH2O
نريد ايجاد العددx عن طريق قياس الناقلية . لمعايرة خلية قياس الناقلية نستعمل تراكيز لمحلول كلور الكالسيوم لنحصل على الناقليات المختلفة للمحاليل كما في الجدول التالي :
10 7.5 5 2.5 1 C(mmol/L)
5.21 3.95 2.63 1.32 0.53 G(ms)
1ـ ارسم البيان G = f(C).
2 ـ اعطى قياس الناقلية ، بعد تخفيف محتوى الحقنة 100 مرة ،s G = 2.24 m.
أ ـ استنتج قيمة تركيز المحلول المخفف . ثم قيمة تركيز المحلول الأصلي للحقنة .
ب ـ احسب الكتلة المولية لكلور الكالسيوم المحتواة في الحقنة الزجاجية واستنتج العدد x.